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2.4: Compuestos inorgánicos - Biología

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2.4: Compuestos inorgánicos

2.4 Compuestos y soluciones inorgánicos

Sus moléculas también tienen solo unos pocos átomos y las células no pueden usarlas para realizar funciones biológicas complicadas.

Incluyen agua y muchas sales, ácidos y bases.

Los compuestos inorgánicos pueden tener enlaces iónicos o covalentes.

El agua constituye el 55-60% de la masa corporal total de un adulto delgado, todos los demás compuestos inorgánicos combinados agregan 1-2%.

La mayoría son moléculas grandes, muchas de ellas formadas por largas cadenas de átomos de carbono.

Aunque podría sobrevivir durante semanas sin comida, sin agua moriría en cuestión de días.

Casi todas las reacciones químicas del cuerpo ocurren en un medio acuoso.

El agua tiene muchas propiedades que la convierten en un compuesto tan indispensable para la vida.

Ya hemos mencionado la propiedad más importante del agua, su polaridad: el reparto desigual de los electrones de valencia que confiere una carga negativa parcial cerca de un átomo de oxígeno y dos cargas positivas parciales cerca de los dos átomos de hidrógeno en una molécula de agua (véase la figura 2.5e). ).

No encontraron nada que funcionara tan bien como agua.

Aunque es el solvente más versátil conocido, el agua no es el solvente universal buscado por los alquimistas medievales.

Si lo fuera, ningún recipiente podría contenerlo porque disolvería todos los recipientes potenciales.

¿Qué es exactamente un solvente?

En una solución, una sustancia llamada solvente disuelve otra sustancia llamada soluto.

Por lo general, hay más disolvente que soluto en una solución.

Por ejemplo, su sudor es una solución diluida de agua (el solvente) más pequeñas cantidades de sales (los solutos).

La versatilidad del agua como disolvente para sustancias ionizadas o polares se debe a sus enlaces covalentes polares y su forma doblada, que permite que cada molécula de agua interactúe con varios iones o moléculas vecinas.

Los solutos que están cargados o contienen enlaces covalentes polares son hidrófilos (hidro = agua filo = amoroso), lo que significa que se disuelven fácilmente en agua.

Los ejemplos comunes de solutos hidrófilos son el azúcar y la sal.

Las moléculas que contienen principalmente enlaces covalentes apolares, por el contrario, son hidrofóbicas (fóbicas = temerosas).

No son muy solubles en agua.

Los ejemplos de compuestos hidrófobos incluyen grasas animales y aceites vegetales.

Para comprender el poder de disolución del agua, considere lo que sucede cuando se coloca en agua un cristal de una sal, como el cloruro de sodio (NaCl) (Figura 2.10).

El átomo de oxígeno electronegativo de las moléculas de agua atrae los iones de sodio (Na +) y los átomos de hidrógeno electropositivo de las moléculas de agua atraen los iones de cloruro (Cl−).

Pronto, las moléculas de agua rodean y separan los iones Na + y Cl− entre sí en la superficie del cristal, rompiendo los enlaces iónicos que mantenían unido al NaCl.

Las moléculas de agua que rodean a los iones también reducen la posibilidad de que el Na + y el Cl− se unan y formen un enlace iónico.

Figura 2.10 Cómo las moléculas de agua polares disuelven sales y sustancias polares.

Cuando se coloca un cristal de cloruro de sodio en agua, el extremo de oxígeno ligeramente negativo (rojo) de las moléculas de agua es atraído por los iones de sodio positivos (Na +), y las porciones de hidrógeno ligeramente positivas (gris) de las moléculas de agua son atraídas por el negativo. iones cloruro (Cl−).

Además de disolver el cloruro de sodio, el agua también hace que se disocie o se separe en partículas cargadas, lo que se analiza en breve.


Compuestos orgánicos e inorgánicos presentes en el cuerpo vivo

Estos están representados por A. Agua y B. Sales orgánicas e inorgánicas.

Un agua:

Esto es lo más importante para el organismo vivo. La mayor parte del protoplasma está formado por agua (66% en el hombre casi 90% en medusas).

Realiza las siguientes funciones:

(i) actúa como disolvente de otras sustancias inorgánicas y orgánicas,

(ii) sirve como medio de cada reacción química que ocurre dentro del cuerpo vivo,

(iii) permanece como líquido para un rango considerable de temperatura y es un excelente medio de transporte y

(iv) juega un papel importante en la regulación de los efectos de la temperatura externa.

B. Sales inorgánicas:

Aunque a menudo están presentes en cantidades insignificantes, las sales inorgánicas desempeñan las siguientes funciones importantes:

(i) ayuda en ciertas reacciones químicas,

(ii) servir como material precursor para la síntesis de ciertas moléculas esenciales (por ejemplo, ADN),

(iii) participar en la formación de la estructura de soporte y protección y protección de las partes blandas (p. ej., hueso).

Compuestos orgánicos:

Los siguientes tipos de compuestos orgánicos existen en las sustancias vivas: A. Carbohidratos, B. Lípidos, C. Proteínas, D. Nucleótidos, E. Vitaminas. Además de estos, hay ácidos orgánicos, alcoholes y esteroides, que se sintetizan a partir de otras moléculas.

A. Carbohidratos:

Estos compuestos contienen átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en sus moléculas, y la tendencia común de composición química es Cnorte(H2O)norte. Los carbohidratos sirven como combustible y material estructural.

La mayoría de las moléculas de carbohidratos son muy grandes con un peso molecular de 500.000 o más. Cada molécula está formada por numerosas unidades similares. Cada unidad se llama azúcar. Los carbohidratos pueden ser 1. Monosacáridos, 2. Disacáridos y 3. Polisacáridos.

Las moléculas de carbohidratos que contienen seis o menos átomos de carbono se incluyen en este grupo. Los mejores ejemplos son glucosa, galactosa y fructosa (Fig. 2.3). Todos tienen la misma fórmula molecular y se denominan isómeros.

Se diferencian solo en la disposición de sus átomos de hidrógeno. De estos tres, la glucosa es la más importante, porque es la forma transportable básica de combustible. Se utiliza como combustible para ser utilizado durante la respiración celular y para suministrar energía al organismo para realizar sus actividades vitales.

Estos se forman uniendo dos monosacáridos por un átomo de oxígeno entre ellos. Los disacáridos más conocidos son la sacarosa y la maltosa (Fig. 2.4). La sacarosa se compone de una unidad de glucosa y una unidad de fructosa, la maltosa resulta durante la descomposición del almidón (un polisacárido).

Estas son moléculas de carbohidratos muy grandes, que contienen una serie de unidades de monosacáridos. Tres polisacáridos importantes son (a) almidón, (b) glucógeno y (c) celulosa.

Estos son productos de almacenamiento en plantas y se forman por la conversión del exceso de azúcar (Fig. 2, 5). El almidón es insoluble en agua. Cuando el cuerpo lo necesita en un medio acuoso, el almidón se digiere en presencia de enzimas llamadas amilasa y maltasa, en azúcar simple.

La descomposición del almidón o de cualquier otro compuesto orgánico con la interacción del agua se llama hidrólisis. El almidón proporciona la fuente más rica de carbohidratos para la humanidad.

En lugar de almidón, los animales almacenan azúcar como glucógeno. El exceso de azúcar extraído del almidón vegetal se convierte en glucógeno que difiere en estructura del almidón vegetal. El glucógeno se almacena en los músculos y el hígado. Cuando es necesario, se descompone rápidamente en glucosa. En los animales inferiores, el glucógeno sirve como la única fuente de energía de reserva, pero en los animales superiores, las principales reservas de energía son las grasas.

Este es un polisacárido muy importante que es responsable de la formación de elementos estructurales en las plantas. Por lo general, está ausente en los animales, excepto en algunos casos (se informa y se teme que pequeñas cantidades de celulosa estén presentes en la piel del hombre). Estas son moléculas muy largas, cada una de las cuales puede contener tres mil unidades simples de azúcar.

La celulosa es digerida únicamente por una enzima llamada celulasa, que es producida por organismos cerámicos. En los rumiantes, la celulosa del material vegetal ingerido es digerida por bacterias productoras de celulasa, que residen dentro de su tubo digestivo. Dentro del intestino de las termitas, un flagelado, Triconympha, realiza una función similar.

B. Lípidos:

Los lípidos son las reservas de energía más comunes en los animales. Se almacena en forma de gotas redondas en un tipo especial de tejido llamado tejido adiposo y cumple las siguientes funciones importantes: (1) como energía potencial reservada, (2) como capa aislante del calor debajo de la piel, (3) como protector de órganos vitales contra los efectos mecánicos. daños y (4) para cumplir con los requisitos de agua en muchos animales.

Cada molécula contiene carbono, hidrógeno y oxígeno en los átomos de carbono, pero su disposición es completamente diferente a la de los carbohidratos (figura 2.6).

Aquí, en cada molécula, los átomos de hidrógeno están en mayor proporción con el oxígeno que en los carbohidratos y, por lo tanto, son una fuente concentrada de energía potencial. Además, durante su combustión (oxidación), se produce más agua. Los animales que viven en zonas áridas y los polluelos no nacidos satisfacen sus necesidades de agua a partir de esta agua producida como subproducto de la descomposición de los lípidos.

Cada molécula de lípido está formada por una molécula de alcohol y tres moléculas de ácido graso. Los tres ácidos grasos en una molécula de grasa pueden ser idénticos o diferentes. El número de átomos de carbono en los ácidos grasos varía de 4 a 24, y el número es siempre par.

Los lípidos pueden ser de tres tipos:

Los ácidos grasos se combinan con alcoholes para formar lípidos simples. Cuando el alcohol es glicerol se llama grasa verdadera y cuando no es glicerol se llama cera. Los ejemplos comunes de ceras son (a) Cera de abejas: los ácidos grasos se combinan con myricil. (b) Lanolina: los ácidos grasos se unen al colesterol.

Cuando las grasas se combinan con otros grupos no grasos como fosfatos, sulfatos, azúcares y aminoácidos. Los ejemplos son (a) Fosfolípidos: Grasas con ácido fosfórico y base nitrogenada, (b) Glicolípidos: Grasas con azúcar y base nitrog y shyenous, (c) Amino lípidos: Grasas unidas con aminoácidos, (d) Sulfolípidos: Grasas unidas con azufre.

Estos son productos que se obtienen de la descomposición de lípidos simples y compuestos.

Las grasas que se ingieren como alimento, primero se emulsionan por la acción de las sales biliares producidas en el hígado. Luego es hidrolizado por la acción de una enzima lipasa que lo convierte en ácidos grasos y glicerol. Como las grasas son insolubles en agua, la emulsificación es un requisito previo necesario para transportarlas a través de un medio acuoso.

La forma soluble en agua también se obtiene reemplazando una de las tres moléculas de ácido graso con una molécula que contiene fósforo. La sustancia resultante se llama fosfolípido. Cabe mencionar aquí que en el hombre y algunos otros animales, a veces los carbohidratos se convierten en grasas.

C. Proteínas:

Las proteínas son los compuestos más importantes que proporcionan los componentes básicos del cuerpo vivo. Desde el cabello hasta la uña del dedo del pie, todas y cada una de las partes están compuestas de proteínas. Permanece disuelto o suspendido, ya sea individualmente o con otros en la sustancia viva. Cuando se unen con otros tipos de moléculas, se conocen como proteínas conjugadas.

Antes de entrar en los detalles de la estructura de las proteínas, es importante tener en cuenta que la diversidad de proteínas en un cuerpo vivo es única. Cada estructura de un cuerpo vivo está formada por un tipo específico de proteína.

La naturaleza de las proteínas no solo difiere en cada especie, sino que tampoco dos individuos (excepto los gemelos idénticos) poseen proteínas de estructura idéntica. Tal singularidad de las proteínas en cada individuo es creíble solo cuando se comprenden las complejidades y posibilidades de la variedad de moléculas de proteínas.

Cada molécula de proteína contiene nitrógeno además de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. También pueden estar presentes otros elementos, es decir, azufre, fósforo, hierro y cobre. La estructura de la molécula de proteína es muy grande y se pliega en formas tridimensionales. Las dos proteínas más simples, la insulina y la beta-lacto-globulina, tienen fórmulas moleculares: C254 H377 norte65 O75 S6 y C1864 H3012 O576 norte463 S21.

A pesar de su gran tamaño, las moléculas de proteína se forman de forma ordenada. Cada cadena está formada por unidades más simples llamadas aminoácidos. De los casi ochenta aminoácidos conocidos, veinte son comunes en todos los organismos vivos.

Estos veinte aminoácidos se forman en el siguiente patrón. Un grupo amino (-NH2) se une con el grupo ácido (COOH), eliminando una molécula de agua. La figura 2.7 muestra el plan general de aminoácidos.

La letra R representa el grupo químico particular que permanece asociado con el aminoácido. La estructura de R varía en diferentes aminoácidos (Fig. 2.8). En una molécula de proteína, los aminoácidos están unidos entre sí de tal manera que el extremo amino se une con el extremo ácido de otro después de eliminar las moléculas de agua entre ellos.

Cuando es una combinación de dos aminoácidos se llama dipéptido y cuando se unen muchos aminoácidos forman un polipéptido. Así, como los veintiséis alfabetos que hacen una dicción voluminosa y tímida, innumerables combinaciones de aminoácidos forman los diversos tipos de proteínas.

Durante la descomposición de las proteínas, por la acción de enzimas proteolíticas, las largas cadenas de aminoácidos se rompen en cadenas más cortas. Finalmente, las cadenas más cortas se rompen en aminoácidos constituyentes.

Se inserta una molécula de agua en el extremo roto. La cadena de moléculas de proteínas que quedan plegadas es extremadamente sensible a diversos agentes físicos y químicos. Al entrar en contacto con estos agentes pierden su característico plegado. Se llama desnaturalización.

D. Nucleótidos:

Cada nucleótido consta de un azúcar pentosa, un fosfato y una de las cuatro bases. El azúcar pentosa es ribosa o desoxirribosa. La ribosa contiene un átomo de oxígeno más que la desoxirribosa.

El fosfato se deriva del ácido fosfórico. Cuatro bases que están presentes en los ácidos nucleicos son nitrogenadas y dos de ellas están en el grupo llamado Purinas y dos son Pirimidinas. Las pruinas son adenina y guanina, las pirimidinas son citosina y timina o uracilo.

Por lo tanto, hay cuatro tipos de nucleótidos, cada tipo se caracteriza por una base particular. Cuando una base se une con una unidad de pentosa, forman un nucleósido, por ejemplo, timina con ribosa = timidina y shyenina con ribosa = adenosina.

El extremo de azúcar de un nucleósido se une con el grupo fos y shifato para formar una unidad de nucleótidos, por ejemplo, monofosfato de adenosina o AMP, monofosfato de timi y shidina o TMP. Los nucleótidos actúan como (1) componentes del sistema genético, (2) como transportador de energía y (3) como coenzimas.

1. Nucleótidos en el sistema genético:

Aquí los nucleótidos se unen para formar macromoléculas complejas llamadas ácidos nucleicos. Se encuentran dos tipos de ácidos nucleicos (a) ácido desoxirribonú y tímido (ADN) y (b) ácido ribonucleico (ARN).

(a) Ácido desoxirribonucleico:

El ácido desoxirribonú y tímido o ADN es la sustancia química más importante presente en el sistema vivo y el tímido. La base química de la herencia depende del funcionamiento de esta sustancia que se llama la molécula clave de la vida. El ADN se localiza en el núcleo (en los cromo y shysomes) y, a veces, se ve en otras partes, es decir, en las mitocondrias.

Cada molécula de ADN está formada por dos hebras o cadenas, cada una de las cuales está formada por la disposición alterna de los grupos desoxi azúcar y fosfato (fig. 2.9).

Las dos cadenas están enrolladas helicoidalmente como en una escalera de caracol. Esto coloca las dos bases entre las dos hebras y una frente a la otra. El espacio entre las dos cadenas es tal que una purina y una pirimidina pueden encajar por la fuerza de un enlace de hidrógeno débil.

Esto nuevamente es posible cuando la adenina se empareja con la timina y la guanina se empareja con la citosina. Aunque la secuencia de bases en una hebra varía en diferentes organismos, el emparejamiento de bases es siempre el mismo. Desde los microbios hasta el hombre, en todas partes la adenina encaja con la timina y la guanina se acopla con la citosina.

Por tanto, la secuencia de bases en una hebra actúa como plantilla de la otra hebra. Los descubrimientos de la biología molecular en los últimos años han establecido que en la organización del emparejamiento de bases de purina y pirimidina se encuentra el código de proyecto de & # 8216 construcción y funcionamiento & # 8217 del sistema vivo. Estos códigos se transcriben en primer lugar en la secuencia de bases nitrogenadas del ARN.

Esa instrucción se traduce nuevamente para organizar diferentes aminoácidos en la secuencia adecuada para formar proteínas. El ADN puede multiplicarse y esto implica la autorreplicación. Esta propiedad sirve como base para la reproducción en todos los organismos vivos.

Otra propiedad importante del ADN es que es mutable. La secuencia de emparejamiento de bases nitrogenadas puede sufrir cambios. Esto da como resultado la producción de un código de diferente tipo que da como resultado la aparición y timidez de rasgos cambiados.

En la mayoría de las formas vivas, el ácido ribonucleico o ARN es responsable de la síntesis de proteínas. En un grupo de virus, actúa como ADN para servir como base material de la herencia.

Las moléculas largas, en forma de hilo, se organizan generalmente en una sola hebra, pero pueden estar enrolladas en varios lugares para formar hélices. El azúcar en el nucleótido es azúcar ribosa y de las bases de pirimidina, la timina se reemplaza por uracilo, pero el plan de emparejamiento es el mismo que en el ADN, es decir, adenina con uracilo y. guanina con citosina.

Según su papel funcional en el proceso de síntesis de proteínas, los ARN se clasifican en: ARN mensajero (ARNm), ARN de transferencia (ARNt) y ARN ribosómico (ARNr).

Nucleótidos como transportadores de energía:

Los nucleótidos muestran una tendencia a acoplarse con un grupo fosfato adicional. A modo de examen, el monofosfato de adenosina (AMP) con un segundo grupo de fosfato se convierte en Adeno y shysine diphosphae (ADP), mientras que la adición de un tercer grupo de fosfato produce Adenos y shyine trifosfato (ATP).

Esta adición o unión de grupos fosfato adicionales requiere una gran cantidad de energía que está disponible en los combustibles respiratorios. Esta energía de enlace se llama enlace de alta energía. Cuando el ATP se convierte en ADP y finalmente en AMP, esta forma limitada de energía es liberada y utilizada por la célula.

Nucleótidos como coenzimas:

Los nucleótidos que actúan como coenzimas, son sustancias complejas que acompañan a la actividad de una enzima. En una reacción química dentro del cuerpo, ciertos átomos a menudo se transfieren de un compuesto a otro. Una enzima acelera el proceso y una coenzima realmente ayuda en la transferencia.

La mayoría de las coenzimas se producen a partir de nucleótidos y tímidos, por ejemplo, mononucleótido Flavin (FMN) y dinucleótido Flavin adenina (FAD). Ambos están formados por la unión de partes de flavina de la vitamina B, Riboflavina con derivados de nucleótidos. Trabajan en la transferencia de átomos de hidrógeno.

E. Vitaminas:

Estas sustancias orgánicas nunca se producen a partir de carbohidratos, grasas, proteínas o nucleo & shytides, sino que se obtienen en su mayoría directamente de fuentes externas. Por supuesto, algunas vitaminas se sintetizan en el cuerpo o son suministradas de forma secundaria por los microorganismos que viven en el interior.

Las vitaminas se requieren en cantidades muy pequeñas pero son esenciales para el individuo. Hasta que se desconocía la naturaleza química de las vitaminas, estas sustancias se llamaban en nombres alfabéticos como Vitaminas A, B, etc.

Antiguamente se detectaba que la falta de vitaminas en la dieta producía diversos tipos de enfermedades carenciales. En los últimos años, se ha establecido que las vitaminas actúan uniéndose con la parte proteica de las enzimas. También se entiende que el requerimiento de vitaminas no es el mismo en todos los organismos.

Es posible que algunas otras formas no requieran una vitamina particular que es esencial para un organismo en particular. Los últimos grupos pueden ser capaces de sintetizarlo dentro de su cuerpo. En el Cuadro 2.1 se menciona una lista de vitaminas con sus nombres químicos, fuentes y enfermedades carenciales producidas por ellas.


TRANSPORTE

ACTIVIDAD DE FASE

Metafase Centrómeros de pares de cromátidas se alinean en la placa de metafase.

Anafase Los centrómeros dividen conjuntos idénticos de cromosomas que se mueven a los polos opuestos de la célula.

Telofase Las envolturas nucleares y los nucléolos reaparecen, los cromosomas retoman la cromatina y desaparece el huso mitótico.

Citocinesis El anillo contráctil de división citoplasmática forma un surco de escisión alrededor del centro de la célula, dividiendo el citoplasma en porciones separadas e iguales.

Tabla 3.4 Comparación entre mitosis y meiosis

PUNTO DE COMPARACIÓN MITOSIS MEIOSIS

Tipo de célula Somático. Gameto.

Numero de divisiones

Etapas Interfase. Interfase I solamente.

Profase. Profase I y II.

Metafase. Metafase I y II.

Anafase. Anafase I y II.

Telofase. Telofase I y II.

¿Copiar ADN? Sí, interfase. Sí, interfase I No, interfase II.

Tetrads? No si.

Número de celdas 2. 4.

PUNTO DE

COMPARACIÓN MITOSIS MEIOSIS

Número de cromosomas por célula

46, o dos conjuntos de 23 esta composición, denominada diploide (2 norte ), es idéntico a los cromosomas de la célula inicial.

Un juego de 23 de este maquillaje, llamado haploide ( norte ), representa la mitad de los cromosomas en la célula inicial.

Una célula es la unidad básica, viva, estructural y funcional del cuerpo.

La biología celular es el estudio científico de la estructura y función celular.

La figura 3.1 proporciona una descripción general de las estructuras típicas de las células corporales.

Las partes principales de una célula son la membrana plasmática, el citoplasma, el contenido celular entre la membrana plasmática y el núcleo y el núcleo.

La membrana plasmática, que rodea y contiene el citoplasma de una célula, está compuesta de proteínas y lípidos.

Según el modelo de mosaico fluido, la membrana es un mosaico de proteínas que flotan como icebergs en un mar de bicapa lipídica.

La bicapa lipídica consta de dos capas consecutivas de fosfolípidos, colesterol y glicolípidos. La disposición bicapa se produce porque los lípidos son anfipáticos y tienen partes polares y apolares.

Las proteínas integrales se extienden hacia o a través de la bicapa lipídica. Las proteínas periféricas se asocian con los lípidos de la membrana o las proteínas integrales en la superficie interna o externa de la membrana.

Muchas proteínas integrales son glicoproteínas, con grupos de azúcar adheridos a los extremos que dan al líquido extracelular. Junto con los glicolípidos, las glicoproteínas forman un glicocáliz en el

pequeños alcoholes se difunden a través de la bicapa lipídica de la membrana plasmática mediante difusión simple.

En la difusión facilitada mediada por canales, un soluto desciende por su gradiente de concentración a través de la bicapa lipídica a través de un canal de membrana. Los ejemplos incluyen canales iónicos que permiten que iones específicos como K +, Cl−, Na + o Ca2 + (que son demasiado hidrófilos para penetrar el interior apolar de la membrana) se muevan a través de la membrana plasmática. En la difusión facilitada mediada por portadores, un soluto como la glucosa se une a una proteína portadora específica en un lado de la membrana y se libera en el otro lado después de que el portador sufre un cambio de forma.

La ósmosis es un tipo de difusión en la que hay un movimiento neto de agua a través de una membrana selectivamente permeable desde un área de mayor concentración de agua a un área de menor concentración de agua. En una solución isotónica, los glóbulos rojos mantienen su forma normal en una solución hipotónica, se hinchan y se someten a hemólisis en una solución hipertónica, se encogen y experimentan formación de crenaciones.

Las sustancias pueden atravesar la membrana contra su gradiente de concentración mediante transporte activo. Las sustancias transportadas activamente incluyen iones como Na +, K +, H +, Ca2 +, I− y Cl−, aminoácidos y monosacáridos. Dos fuentes de energía impulsan el transporte activo: la energía obtenida de la hidrólisis de ATP es la fuente en el transporte activo primario, y la energía almacenada en un gradiente de concentración de Na + o H + es la fuente en el transporte activo secundario. La bomba de transporte activo primario más prevalente es la bomba de sodio-potasio, también conocida como Na + –K + ATPasa. Los mecanismos de transporte activo secundario incluyen tanto simportadores como antiportadores que funcionan con un gradiente de concentración de Na + o H +. Los simportadores mueven dos sustancias en la misma dirección a través de la membrana. Los antiportadores mueven dos sustancias en direcciones opuestas.

En la endocitosis, pequeñas vesículas se desprenden de la membrana plasmática para mover materiales a través de la membrana hacia una célula en exocitosis, las vesículas se fusionan con la membrana plasmática para mover materiales fuera de la célula. La endocitosis mediada por receptores es la captación selectiva de moléculas y partículas grandes (ligandos) que se unen a receptores específicos en áreas de la membrana denominadas fosas recubiertas de clatrina. En la endocitosis de fase masiva (pinocitosis), la ingestión de líquido extracelular, una vesícula rodea el líquido para llevarlo al interior de la célula.

La fagocitosis es la ingestión de partículas sólidas. Algunos glóbulos blancos destruyen los microbios que ingresan al cuerpo de esta manera.

En la transcitosis, las vesículas experimentan endocitosis en un lado de una célula, se mueven a través de la célula y experimentan exocitosis en el lado opuesto.

El citoplasma —todo el contenido celular dentro de la membrana plasmática excepto el núcleo— consiste en citosol y orgánulos. El citosol es la porción líquida del citoplasma, que contiene agua, iones, glucosa, aminoácidos, ácidos grasos, proteínas, lípidos, ATP y productos de desecho. Es el lugar de muchas reacciones químicas necesarias para la existencia de una célula. Los orgánulos son estructuras especializadas con formas características que tienen funciones específicas.

Los componentes del citoesqueleto, una red de varios tipos de filamentos de proteínas que se extienden por todo el citoplasma, incluyen microfilamentos, filamentos intermedios y microtúbulos. El citoesqueleto proporciona un marco estructural para la célula y es responsable de los movimientos celulares.

El centrosoma consta de material pericentriolar y un par de centriolos. El material pericentriolar organiza los microtúbulos en las células que no se dividen y el huso mitótico en las células que se dividen.

Los cilios y flagelos, proyecciones móviles de la superficie celular, están formados por cuerpos basales. Los cilios mueven líquido a lo largo de la superficie celular. Los flagelos mueven una célula completa.

Los ribosomas constan de dos subunidades creadas en el núcleo que están compuestas por ARN ribosómico y proteínas ribosómicas. Sirven como sitios de síntesis de proteínas.

El retículo endoplásmico (RE) es una red de membranas que forman sacos o túbulos aplanados que se extiende desde la envoltura nuclear por todo el citoplasma. El RE rugoso está repleto de ribosomas que sintetizan proteínas, las proteínas luego ingresan al espacio dentro del RE para su procesamiento y clasificación. El RE rugoso produce proteínas secretoras, proteínas de membrana y proteínas de orgánulos que forman glicoproteínas, sintetizan fosfolípidos y unen proteínas a los fosfolípidos. El ER liso carece de ribosomas. Sintetiza ácidos grasos y esteroides inactiva o desintoxica medicamentos y otras sustancias potencialmente dañinas elimina el fosfato de la glucosa-6-fosfato y libera iones de calcio que desencadenan la contracción en las células musculares.

El complejo de Golgi consta de sacos aplanados llamados cisternas. Las regiones de entrada, medial y salida del complejo de Golgi contienen diferentes enzimas que permiten a cada una modificar, clasificar y empaquetar proteínas para su transporte en vesículas secretoras, vesículas de membrana o vesículas de transporte a diferentes destinos celulares.

Los lisosomas son vesículas encerradas en una membrana que contienen enzimas digestivas. Los endosomas, fagosomas y vesículas pinocíticas transportan materiales a los lisosomas para su degradación. Lisosomas

asociado con una amplia variedad de enfermedades y trastornos.

En la reproducción sexual, cada nuevo organismo es el resultado de la unión de dos gametos diferentes, uno de cada progenitor. Los gametos contienen un solo conjunto de cromosomas (23) y, por lo tanto, son haploides ( norte ).

La meiosis es el proceso que produce los gametos haploides; consta de dos divisiones nucleares sucesivas, llamadas meiosis I y meiosis II. Durante la meiosis I, los cromosomas homólogos experimentan sinapsis (emparejamiento) y el cruce del resultado neto son dos células haploides que son genéticamente diferentes entre sí y diferentes de la célula madre diploide inicial que las produjo. Durante la meiosis II, dos células haploides se dividen para formar cuatro células haploides.

Los tamaños de las células se miden en micrómetros. Un micrómetro es igual a

. Las células del cuerpo varían de tamaño a.

El envejecimiento es un proceso normal acompañado de una alteración progresiva de las respuestas adaptativas homeostáticas del cuerpo.

Se han propuesto muchas teorías sobre el envejecimiento, incluido el cese programado genéticamente de la división celular, la acumulación de radicales libres y una respuesta autoinmune intensificada.

Un tejido es un grupo de células, generalmente con un origen embriológico similar, especializadas para una función particular.

Los tejidos del cuerpo se clasifican en cuatro tipos básicos: epitelial, conectivo, muscular y


3d9b Solo en a y b (2) solo en b y c (3) solo en b y d (4) solo en a, b y d ¿Cuál de los siguientes pares mostrará la misma magnitud?

3d9b Solo en a y b (2) solo en b y c (3) solo en b y d (4) solo en a, b y d ¿Cuál de los siguientes pares mostrará el mismo momento magnético (& quotspin solo & # x27)? U Cr (H, 0) J + y [Fe (H, 0), NO32 + (2) [Mn (CN), 14- y [Fe (CN), 13 - (3) [Ni (CO), J y [ Zn (NH), 12+ (4) Todos estos. us 3ddus² 31845 3 45

78 8. Para la reacción INH, NH ANH, NINH = / NHI dt di 1-2 / NHI dt entonces la relación entre kk, y es (a) k - - (b) k-34, 28, (e) 1.5 k, = 3k, ki (d) 22k, = 3k Comid

¿Cuál de los siguientes compuestos no puede mostrar isomería de coordinación? (A) [Pt (NH3) 4] [PtCl4] (B) (Co (NH3) 4Cl2] [Cr (NH3) 2 (C2O4) 2] (C) [Pt (NH3) 4Cl2] [Pt (SCN) 2Cl2 ] (D) [Zn (en) 2] [Zn (OH) 4]

103. ¿Cuál de los siguientes complejos implica la hibridación d'sp3? (A) [FeF613 (B) (CO (NH3) 61+ (C) [Fe (CN) 613- (D) [Mn (CN) 614-. Mal! Ajuste 3d


2.4: Compuestos inorgánicos - Biología

Hola. Gracias por pasar. Esta área de mis "páginas de ayuda de biología" trata sobre bioquímica, un área que muchos estudiantes encuentran bastante desafiante (difícil). Si bien las ideas son abstractas, gran parte del material se reduce a la memorización. La memorización se reduce a estudiar. Estudiar se reduce a trabajar. El trabajo se reduce al esfuerzo. Por lo tanto, haga su mejor esfuerzo y ¡manos a la obra!


Índice de páginas
1. Orgánico vs inorgánico
2. Fórmulas químicas
3. Síntesis de deshidratación frente a hidrólisis
4. Revisión de los puntos 1 a 3
5. Carbohidratos
6. proteinas
7. Lípidos
8. Ácidos nucleicos

Compuestos orgánicos vs inorgánicos:

"Todos los seres vivos están compuestos por una o más células y los productos de esas células".

Ahora, ¿dónde has visto eso antes? Eso es 1/3 de la teoría celular, ¿verdad? Los compuestos químicos que forman las estructuras de las células son una mezcla de compuestos orgánicos e inorgánicos. Para hacerlo simple, recuérdelo de esta manera: los compuestos orgánicos siempre contienen carbono y hidrógeno (y tal vez algunos otros elementos), los compuestos inorgánicos no contienen carbono e hidrógeno juntos.

Los compuestos orgánicos se encuentran en los seres vivos, sus desechos y sus restos.

Ejemplos de compuestos inorgánicos: agua, dióxido de carbono.

Los elementos (átomos) de los compuestos orgánicos se mantienen unidos por enlaces covalentes, que se forman como resultado del intercambio de dos electrones entre dos átomos.

Por ahora, guardemos cualquier otro detalle químico esencial para la química, ¿de acuerdo?

Hay tres tipos de fórmulas químicas que debemos comprender. La más simple es la "fórmula molecular", que le dice el número de átomos de cada elemento presente en un compuesto. Una "fórmula empírica" ​​es básicamente una fórmula molecular en la que el número de átomos se muestra en la proporción más pequeña posible. Una fórmula estructural es como un diagrama del compuesto. Muestra los átomos presentes y cómo están dispuestos y unidos en el compuesto.

Aquí están las fórmulas moleculares, empíricas y estructurales de un compuesto que todos aprenderemos a amar: la GLUCOSA.

FÓRMULAS QUÍMICAS PARA GLUCOSA

Fórmula molecular Formula empírica Fórmula estructural
C6H12O6 CH2O
La glucosa es un ejemplo de un "monosacárido", un pequeño carbohidrato.

  • La fórmula molecular nos dice que hay 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno en una sola molécula de glucosa.
  • Tenga en cuenta que si observa la fórmula estructural y suma cada letra (elemento), obtiene la fórmula molecular.
  • Each line (dash) represents the enlace covalente holding the atoms together.
  • The ratio of the elements in the molecular formula is 6:12:6, which reduces to 1:2:1 (the number expressed in the empirical formula : CH2O --- we don't bother writing the "1"s).

Dehydration Synthesis vs Hydrolysis :

All of the organic compounds we will study are examples of polymers. A polymer is a large chemical compound composed of smaller repeating units --- over & over & over again. Like a long choo-choo train is made up of smaller connected, repeating, choo-choo cars.

The chemical process that connects the smaller subunits to form large organic compounds is called síntesis de deshidratación. Remember "synthesis" from chapter 1 ? It still means the same thing : build. The "dehydration" part of the term refers to the fact that water is lost during the chemical process that bonds the subunits together. We will "see" this in a minute when we get more specific.

Hydrolysis is the process that rompe large organic compounds into their smaller subunits. It is the opposite of dehydration synthesis. In HYDROlysis, water (hydro) is added and the large compounds are split ("lysis" means split). The process of hydrolysis is involved in digestion --- when food is broken down into nutrients.

So, to summarize :

PROCESS STARTS WITH . ENDS WITH . EXAMPLE
síntesis de deshidratación small molecules
(subunits)
large molecules & water
hidrólisis water &
large molecules
small molecules
(subunits)
digestión
You will do yourself a BIG favor if you can keep these two processes straight.

QUESTIONS - Organic Compounds, Formulas, Dehydration Synthesis & Hydrolysis

Before we get into specific kinds of organic compounds, let's try some questions about what we've done so far.

1. Which is an example of an organic compound ?

    NOTES:
  • The 2:1 ratio of hydrogen to oxygen atoms in all carbohydrates is a very important identifying characteristic.
  • Another clue to identifying carbohydrates is their structure. Monosaccharides have a ring-like structure, kind of like a hexagon. So if you are looking at structural formulas and you see "rings", it's probably a carbohydrate especially if only carbon, hydrogen, & oxygen are present in the molecule. Want to see what I mean ?
    LOOK . RINGS .
  • The ring-thing is a big deal. It will help you. Memorize it.
  • What we have in the equation above is two single rings (monosaccharides) on the left becoming chemically combined to form the two-ringed molecule on the right (a disaccharide). It is a synthesis reaction --- the product is bigger than the individual reactants.
  • In order to combine the two glucose molecules, bonds must become available. This is accomplished by removing a hydrogen ion (H + ) from one glucose & a hydroxyl ion (OH - ) from the other (the dashed box in the equation illustrates this point). These ions bond to form the water molecule that appears on the far right. This happens in every dehydration synthesis reaction --- water is lost as a waste product.
  • If we were to turn the arrow in the equation around & read from right to left, we would be looking at the HYDROLYSIS of maltose. In the hydrolysis of maltose, water would be added to the disaccharide (maltose) causing it to separar into its smaller subunits --- the two monosaccharides (glucose molecules).
  • Not to beat a dead horse, but the fact that only C, H, & O are in the molecules, and that the molecules have a ring-like structure should make you very confident in identifying them as carbohydrates.
  • Getting back to the carbohydrate table, chitin and cellulose are examples of carbohydrates with structural functions. Chitin is the material that makes up the exoskeletons of all arthropods (insects, spiders, lobsters, etc.). Cellulose is what the cell wall in plant cells is made of.
  • Starch is the form by which plants store extra carbohydrates. Glycogen (sometimes referred to as "animal starch") is the form by which animals store extra carbohydrates. We store glycogen in our livers.

dipéptido = two connected amino acids

  • Well, where to start. Did you notice the "N" in the amiNo group ? Since big proteiN molecules (which we call polypeptides) are long chains of amino acids, every (every) proteiN has nitrogen in it. Siempre.
  • You are responsible for recognizing & identifying the smaller parts of an amino acid. The NH2 on the left is the amino group, the COOH on the right is called a carboxyl group. The carboxyl group is responsible for giving the amino acids its "acid" properties.
  • The "R" is not an individual atom or element. Instead, the "R" spot is the location at which one of a number of groups of atoms connect to the rest of the amino acid. They are called "variable groups". There are 20 different variable groups --- so there are 20 different amino acids. So what I am trying to say is that the basic structure of all amino acids is the same except for the variable group ("R") spot. And whichever of the 20 variable groups you have bonded there determines which of the 20 amino acids you're dealing with. Let me illustrate with an example:
  • Both of these are amino acids because they have an amino group (NH2) on the left & a carboxyl group (COOH) on the right. They are two different amino acids because they have different atoms bonded at the "R" group spot. See ? That's not so bad, is it ?
  • Now, tell me something. By what process are individual amino acids combined to from larger proteiNs ? Very very good . dehydration synthesis. This is THE process by which ANY small organic molecules are combined to form BIG organic molecules. The dehydration synthesis of a protein is typically illustrated like so:
  • There are two clues that what you are looking at in the above equation is dehydration synthesis. The first is that water is at the end --- a waste product in this process ("dehydration" = loss of water !). The 2nd clue is that the one molecule on the right (the dipeptide) is bigger than the individual reactants (amino acids) on the left (synthesis = build).
  • Now, just like with putting 2 monosaccarides together, we can't combine the two amino acids until we have freed some bonds up. This is accomplished by removing an OH from one amino acid & an H from the other. These atoms bond & live happily ever after as H2O (water). The yellow in the diagram above is my attempt to emphasize this idear. The removal of OH's & H's & the formation of water as a waste product happens in EVERY dehydration synthesis reaction --- whether it involves carbohydrates, proteins, or lipids.
  • Notice please that the bonds "freed up" after the removal of water form the "peptide bond".
  • "Dipeptide" is just a word for two amino acids that are bonded together. If we continued to add more & more amino acids to the dipeptide we would then call the molecule a POLYpeptide.
  • If you haven't noticed already, "peptide" is a protein word. Dipeptide, polypeptide, peptide bond, --- all protein stuff.
  • The hydrolysis (breakdown) of a dipeptide could be summarized like this:

i THinK THat wE'vE TRied to STUFF eNOUGh inTo yOur BRAIN for nOW. WE'd bETTEr maKe surE SoMe STuFF is STICkiNG . InterESTeD IN a quiz ? it'S on carbOhyDRAtes & prOTEiNs. C'mon, give it a shot.

LIPIDS : (Fats, Oils, & Waxes)

Lipids are our 3rd group of organic compounds. Again, organic just means the compound contains carbon & hydrogen together. In the case of lipids, the compounds contain C, H, & O, and that's it. No other elements in lipid molecules. Nada, none, zippo, zilch. Just those 3. OK?

Do you recall another group of organic compounds that are also built with those same 3 elements ?
Yes, carbohydrates. So how do we keep from confusing our lipids & carbohydrates? No need to panic, it's quite simple. Carbohydrates always have twice as many hydrogen atoms as oxygen atoms (H:O ratio = 2:1). Lipids never do. Also, the structural formulas of carbohydrates have the "ring thing" (remember?) and lipids do not.

  • A fatty acid is nothing more than a long C-H chain with a carboxyl group (COOH) on the end. The 3 "dots" in the diagram above illustrate that the chain is very long.
  • Remember the carboxyl group from amino acids? The carboxyl group gives a molecule an acidic property. Both of the organic acids you need to remember (fatty ACIDS & amino ACIDS) have carboxyl groups .
  • Glycerol is classified as an alcohol (due to the OH's). It always looks the same: 3 C's with 3 OH's and everything else H's.
  • To build one lipid molecule, we combine 3 fatty acids with 1 glycerol by the process of . DEHYDRATION SYNTHESIS !
  • Like other dehydration synthesis reactions, we must free some bonds before we combine the 3 fatty acids & glycerol. And like before, this is accomplished by removing water molecules. We remove 3 waters in this reaction because we are bonding 3 fatty acids to the glycerol (we need 3 free bonds).
  • Notice that there is no Nitrogen anywhere, so this is definately not a proteiN reaction.
  • Notice also that there are no ring-shaped molecules, so we are not dealing with carbohydrates either.
  • The hydrolysis (digestion) of a lipid could be summarized like so:

ÁCIDOS NUCLEICOS: DNA & RNA

  • DNA & RNA (like proteins, carbohydrates, & lipids) are polymers --- long chains of smaller repeating units. The repeating unit in nucleic acids is called a nucleótido.
  • Every nucleotide has the same basic structure:
      • the phosphate is a PO4
      • the sugar (see the ring?) has 5 carbons (one at each corner)
      • the N-base is one of four possibilities (more on that in a second . )
      • so DNA & RNA are alike in that they are both nucleic acids composed of nucleotides
      • their differences lie in their funcstions and structure
      • the main structural differences are the number of strands in the molecule, the sugar structure, and one of the N-bases (thymine in DNA, uracil in RNA)

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      ANSWERS : THE CHEMISTRY OF LIVING THINGS

      QUESTIONS : Organic Comp., Formulas, Dehydration Synth. & Hydrolysis Answers & explanations are in black.

      1. Which is an example of an organic compound ?

      C12H22O11 + H2O ---> C6H12O6 + C6H12O6

      * hydrolysis. we know for two reasons : 1) the two molecules we end up with (on the right) are smaller than the one on the left & 2) water is added


      Inorganic Chemical Biology: Principles, Techniques and Applications

      Understanding, identifying and influencing the biological systems are the primary objectives of
      chemical biology. From this perspective, metal complexes have always been of great assistance
      to chemical biologists, for example, in structural identification and purification of essential
      biomolecules, for visualizing cellular organelles or to inhibit specific enzymes. This inorganic side
      of chemical biology, which continues to receive considerable attention, is referred to as inorganic
      chemical biology.

      Inorganic Chemical Biology: Principles, Techniques and Applications provides a comprehensive
      overview of the current and emerging role of metal complexes in chemical biology. Throughout all
      of the chapters there is a strong emphasis on fundamental theoretical chemistry and experiments
      that have been carried out in living cells or organisms. Outlooks for the future applications of
      metal complexes in chemical biology are also discussed.

      • Metal complexes as tools for structural biology

      • IMAC, AAS, XRF and MS as detection techniques for metals in chemical biology

      • Cell and organism imaging and probing DNA using metal and metal carbonyl complexes

      • Detection of metal ions, anions and small molecules using metal complexes

      • Photo-release of metal ions in living cells

      • Metal complexes as enzyme inhibitors and catalysts in living cells

      Written by a team of international experts, Inorganic Chemical Biology: Principles, Techniques and
      Aplicaciones is a must-have for bioinorganic, bioorganometallic and medicinal chemists as well as
      chemical biologists working in both academia and industry.


      2.4: Inorganic Compounds - Biology

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      Dichromium and dimolybdenum compounds of 2,6-dimethoxyphenyl and 2,4,6-trimethoxyphenyl ligands

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      Inorganic Thallium Compounds

      CAS: 7791-12-0 Molecular Formula: ClTl Molecular Weight (g/mol): 239.83 MDL Number: MFCD00011274 InChI Key: GBECUEIQVRDUKB-UHFFFAOYSA-M Synonym: thallium chloride, thallium i chloride, thallous chloride, thallium monochloride, thallium 1+ chloride, tlcl, thallium chloride tlcl, thallium chloride van, rcra waste number u216, rcra waste no. u216 PubChem CID: 24642 ChEBI: CHEBI:37117 IUPAC Name: chlorothallium SMILES: Cl[Tl]

      Alfa Aesar&trade Thallium(I) fluoride, 97%

      CAS: 7789-27-7 Molecular Formula: FTl Molecular Weight (g/mol): 223.38 MDL Number: MFCD00049607 InChI Key: CULOEOTWMUCRSJ-UHFFFAOYSA-M Synonym: thallium i fluoride, thallium fluoride, thallium monofluoride, thallium fluoride ic PubChem CID: 62675 IUPAC Name: λ¹-thallanylium fluoride SMILES: [F-].[Tl+]

      Alfa Aesar&trade Thallium(I) acetate, 99.995% (metals basis)

      CAS: 563-68-8 Molecular Formula: C2H6O2Tl Molecular Weight (g/mol): 266.448 MDL Number: MFCD00013045 InChI Key: CNWGLQAFFSLHRX-UHFFFAOYSA-N Synonym: thallium i acetate PubChem CID: 131675083 IUPAC Name: acetic acidmolecular hydrogenthallium SMILES: [HH].CC(=O)O.[Tl]

      Alfa Aesar&trade Thallium(I) hexafluorophosphate(V), 97% min

      CAS: 60969-19-9 Molecular Formula: F6PTl Molecular Weight (g/mol): 349.344 MDL Number: MFCD00049807 InChI Key: FRZBCOUMLHRKRT-UHFFFAOYSA-N Synonym: thallium hexafluorophosphate, tlpf6, thallium i hexafluorophosphate, thallium 1+ hexafluorophosphate, thallium 1+ hexafluoro-$l^ 5-phosphanuide, $l^ 1-thallanylium hexafluoro-$l^ 5-phosphanuide PubChem CID: 10904204 IUPAC Name: thallium(1+)hexafluorophosphate SMILES: F[P-](F)(F)(F)(F)F.[Tl+]

      Alfa Aesar&trade Thallium(I) bromide, ultra dry, 99.998% (metals basis)

      CAS: 7789-40-4 MDL Number: MFCD00011273 Synonym: Thallous bromide

      Alfa Aesar&trade Thallium(III) oxide, 96%

      CAS: 1314-32-5 Molecular Formula: O3Tl2 Molecular Weight (g/mol): 456.757 MDL Number: MFCD00011276 InChI Key: QTQRFJQXXUPYDI-UHFFFAOYSA-N Synonym: oxo oxothallanyloxy thallane, tl2o3, thallium iii oxide, oxo oxothallanyl oxy thallane, thallium oxide ic, thallium iii oxide trace metals basis PubChem CID: 3579754 IUPAC Name: oxo(oxothallanyloxy)thallane SMILES: O=[Tl]O[Tl]=O

      Alfa Aesar&trade Thallium(III) trifluoroacetate, 95%

      CAS: 23586-53-0 Molecular Formula: C6F9O6Tl Molecular Weight (g/mol): 543.426 MDL Number: MFCD00000414 InChI Key: PSHNNUKOUQCMSG-UHFFFAOYSA-K Synonym: thallium iii trifluoroacetate, acetic acid, trifluoro-, thallium 3+ salt, acetic acid,2,2,2-trifluoro-, thallium 3+ salt 3:1, thallium 3+ 2,2,2-trifluoroacetate, thallium tris trifluoroacetate, trifluoroacetic acid thallium iii, thallic trifluoroacetate, tech, thallium 3+ tritrifluoroacetate PubChem CID: 90200 IUPAC Name: thallium(3+)2,2,2-trifluoroacetate SMILES: C(=O)(C(F)(F)F)[O-].C(=O)(C(F)(F)F)[O-].C(=O)(C(F)(F)F)[O-].[Tl+3]

      Thallium(I) sulfate, 99.5% min (metals basis), Alfa Aesar&trade

      CAS: 7446-18-6 Molecular Formula: O4STl2 Molecular Weight (g/mol): 504.816 MDL Number: MFCD00011278 InChI Key: YTQVHRVITVLIRD-UHFFFAOYSA-L Synonym: thallous sulfate, thallium sulfate, thallium i sulfate, tharattin, zelio, bonide antzix, th-universal, unii-u9f9qir12t, rcra waste number p115, sulfuric acid, dithallium 1+ salt PubChem CID: 24833 ChEBI: CHEBI:81836 IUPAC Name: thallium(1+)sulfate SMILES: [O-]S(=O)(=O)[O-].[Tl+].[Tl+]

      Thallium(I) iodide, ultra dry, 99.999% (metals basis), Alfa Aesar&trade

      CAS: 7790-30-9 Molecular Formula: ITl Molecular Weight (g/mol): 331.28 MDL Number: MFCD00011279 InChI Key: CMJCEVKJYRZMIA-UHFFFAOYSA-M Synonym: thallium iii iodide, thallium iodide tli2, thallium iodide ous, thallium i iodide, anhydrous, ampuled under argon trace metals basis 10g, tli IUPAC Name: λ¹-thallanylium iodide SMILES: [I-].[Tl+]


      Ver el vídeo: Biología La química de la vida: Compuestos orgánicos (Mayo 2022).


Comentarios:

  1. Ivantie

    Súper. Gracias, he estado buscando este material durante mucho tiempo. Bueno, solo un respeto por el autor. Nunca olvidaré ahora

  2. Yozshusho

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  3. Damani

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  4. Vull

    Estoy totalmente de acuerdo con usted. Hay algo en esto y creo que esta es una buena idea. Estoy de acuerdo contigo.

  5. Orlege

    Lo siento, pero en mi opinión, estás equivocado. Estoy seguro.

  6. Brakora

    Quien dijo A dirá B, si no es torturado….



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