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5.9A: Donantes y aceptores de electrones en la respiración anaeróbica - Biología

5.9A: Donantes y aceptores de electrones en la respiración anaeróbica - Biología



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En la respiración anaeróbica, se utiliza una molécula distinta del oxígeno como aceptor terminal de electrones en la cadena de transporte de electrones.

Objetivos de aprendizaje

  • Describir varios tipos de aceptores y donantes de electrones, incluidos: nitrato, sulfato, hidrógeno, dióxido de carbono y hierro férrico.

Puntos clave

  • Tanto los compuestos inorgánicos como los orgánicos pueden usarse como aceptores de electrones en la respiración anaeróbica. Los compuestos inorgánicos incluyen sulfato (SO42-), nitrato (NO3) y hierro férrico (Fe3+). Los compuestos orgánicos incluyen DMSO.
  • Estas moléculas tienen un potencial de reducción menor que el oxígeno. Por lo tanto, se forma menos energía por molécula de glucosa en condiciones anaeróbicas frente a aeróbicas.
  • La reducción de ciertos compuestos inorgánicos por microbios anaeróbicos es a menudo ecológicamente significativa.

Términos clave

  • anaeróbico: Sin oxígeno; especialmente de un medio ambiente u organismo.
  • reducción: Una reacción en la que se ganan electrones y se reduce la valencia; a menudo mediante la eliminación de oxígeno o la adición de hidrógeno.
  • Respiración anaerobica: reacciones y procesos metabólicos que tienen lugar en las células de organismos que utilizan aceptores de electrones distintos del oxígeno

La respiración anaeróbica es la formación de ATP sin oxígeno. Este método aún incorpora la cadena de transporte de electrones respiratorios, pero sin utilizar oxígeno como aceptor terminal de electrones. En cambio, moléculas como el sulfato (SO42-), nitrato (NO3) o azufre (S) se utilizan como aceptores de electrones. Estas moléculas tienen un potencial de reducción menor que el oxígeno; por lo tanto, se forma menos energía por molécula de glucosa en condiciones anaeróbicas frente a aeróbicas.

Se pueden utilizar muchos tipos diferentes de aceptores de electrones para la respiración anaeróbica. La desnitrificación es la utilización de nitrato (NO3) como aceptor terminal de electrones. El nitrato, como el oxígeno, tiene un alto potencial de reducción. Este proceso está muy extendido y es utilizado por muchos miembros de Proteobacteria. Muchas bacterias desnitrificantes también pueden usar hierro férrico (Fe3+) y diferentes aceptores orgánicos de electrones.

La reducción de sulfato utiliza sulfato (SO2−4) como aceptor de electrones, produciendo sulfuro de hidrógeno (H2S) como producto final metabólico. La reducción de sulfato es un proceso relativamente pobre desde el punto de vista energético y es utilizado por muchas bacterias Gram negativas que se encuentran dentro de las δ-Proteobacterias. También se utiliza en organismos grampositivos relacionados con Desulfotomaculum o el archaeon Archaeoglobus.

La reducción de sulfato requiere el uso de donantes de electrones, como los compuestos de carbono lactato y piruvato (reductores organotróficos) o gas hidrógeno (reductores litotróficos). Algunas bacterias reductoras de sulfato autótrofas inusuales, como Desulfotignum phosphitoxidans, puede usar fosfito (HPO3) como donante de electrones. Otros, como ciertos Desulfovibrio especies, son capaces de desproporcionar azufre (dividiendo un compuesto en un donante de electrones y un aceptor de electrones) utilizando azufre elemental (S0), sulfito (SO3−2) y tiosulfato (S2O32-) para producir tanto sulfuro de hidrógeno (H2S) y sulfato (SO2−).

La acetogénesis es un tipo de metabolismo microbiano que utiliza hidrógeno (H2) como donante de electrones y dióxido de carbono (CO2) como aceptor de electrones para producir acetato, los mismos donantes y aceptores de electrones utilizados en la metanogénesis.

Hierro férrico (Fe3+) es un aceptor de electrones terminal anaeróbico extendido utilizado por organismos tanto autótrofos como heterótrofos. El flujo de electrones en estos organismos es similar al del transporte de electrones, que termina en oxígeno o nitrato, excepto que en los organismos reductores de hierro férrico, la enzima final de este sistema es una reductasa de hierro férrico. Dado que algunas bacterias reductoras de hierro férrico (huevo. metalireducens) puede utilizar hidrocarburos tóxicos (p.ej. tolueno) como fuente de carbono, existe un gran interés en utilizar estos organismos como agentes de biorremediación en acuíferos contaminados con hierro férrico.

Otros aceptores de electrones inorgánicos incluyen la reducción del ion mangánico (Mn4+) a manganoso (Mn2+), Selenato (SeO42−) a selenita (SeO32−) a selenio (Se), arsenato (AsO43−) al arsenito (AsO33-) y Uranilo (UO22+) a dióxido de uranio (UO2)

Los compuestos orgánicos también pueden usarse como aceptores de electrones en la respiración anaeróbica. Estos incluyen la reducción de fumarato a succinato, N-óxido de trimetilamina (TMAO) a trimetilamina (TMA) y dimetilsulfóxido (DMSO) a dimetilsulfuro (DMS).


Respiración anaeróbica aceptor de electrones final

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Contenido

Considere la siguiente reacción:

El agente reductor en esta reacción es ferrocianuro ([Fe (CN)6] 4−). Dona un electrón, que se oxida a ferricianuro ([Fe (CN)6] 3−). Simultáneamente, ese electrón es recibido por el cloro oxidante (Cl
2 ), que se reduce a cloruro (Cl -
).

Los agentes reductores fuertes pierden (o donan) electrones fácilmente. Un átomo con un radio atómico relativamente grande tiende a ser un mejor reductor. En tales especies, la distancia desde el núcleo hasta los electrones de valencia es tan larga que estos electrones no se atraen fuertemente. Estos elementos tienden a ser agentes reductores fuertes. Los buenos agentes reductores tienden a consistir en átomos con baja electronegatividad, que es la capacidad de un átomo o molécula para atraer electrones de enlace, y las especies con energías de ionización relativamente pequeñas también sirven como buenos agentes reductores.

La medida de la capacidad de reducción de un material se conoce como su potencial de reducción. [2] La siguiente tabla muestra algunos potenciales de reducción, que pueden cambiarse a potenciales de oxidación invirtiendo el signo. Los agentes reductores se pueden clasificar aumentando la fuerza clasificando sus potenciales de reducción. Los reductores donan electrones a (es decir, "reducen") agentes oxidantes, que se dice que "son reducidos por" el reductor. El agente reductor es más fuerte cuando tiene un potencial de reducción más negativo y más débil cuando tiene un potencial de reducción más positivo. Cuanto más positivo sea el potencial de reducción, mayor será la afinidad de la especie por los electrones y la tendencia a reducirse (es decir, a recibir electrones). La siguiente tabla proporciona los potenciales de reducción del agente reductor indicado a 25 ° C. Por ejemplo, entre el sodio (Na), el cromo (Cr), el cuproso (Cu +) y el cloruro (Cl -), el Na es el agente reductor más fuerte, mientras que el Cl - es el más débil, dicho de otra manera, el Na es el agente oxidante más débil. en esta lista, mientras que Cl - es el más fuerte.

Agente oxidante Agente reductor Potencial de reducción (V) Li + + e - ↽ - - ⇀ Li - 3.04 Na + + e - ↽ - - ⇀ Na - 2.71 Mg 2 + + 2 e - ↽ - - ⇀ Mg - 2.38 Al 3 + + 3 e - ↽ - - ⇀ Al - 1,66 2 H 2 O (l) + 2 e - ↽ - - ⇀ H 2 (g) + 2 OH - - 0,83 Cr 3 + + 3 e - ↽ - - ⇀ Cr - 0,74 Fe 2 + + 2 e - ↽ - - ⇀ Fe - 0,44 2 H + + 2 e - ↽ - - ⇀ H 2 0,00 Sn 4 + + 2 e - ↽ - - ⇀ Sn 2 + + 0,15 Cu 2 + + e - ↽ - - ⇀ Cu + + + 0,16 Ag + + e - ↽ - - ⇀ Ag + 0,80 Br 2 + 2 e - ↽ - - ⇀ 2 Br - + 1,07 Cl 2 + 2 e - ↽ - - ⇀ 2 Cl - + 1,36 MnO 4 - + 8 H + + 5 mi - ↽ - - ⇀ Mn 2 + + 4 H 2 O + 1,49 F 2 + 2 mi - ↽ - - ⇀ 2 F - + 2,87 < displaystyle < begin<| rl | r |> hline < text> & amp qquad < text> & amp < text> hline < ce <+ e - >> & amp < ce <& lt = & gtLi >> & amp-3.04 < ce <+ e - >> & amp < ce <& lt = & gtNa >> & amp-2.71 < ce <> + 2e - >> & amp < ce <& lt = & gtMg >> & amp-2.38 < ce <> + 3e - >> & amp < ce <& lt = & gtAl >> & amp-1.66 < ce << 2H2O (l)> + 2e - >> & amp < ce <& lt = & gt+ 2OH - >> & amp-0.83 < ce <> + 3e - >> & amp < ce <& lt = & gtCr >> & amp-0.74 < ce <> + 2e - >> & amp < ce <& lt = & gtFe >> & amp-0.44 < ce << 2H +> + 2e - >> & amp < ce <& lt = & gtH2 >> & amp0.00 < ce <> + 2e - >> & amp < ce <& lt = & gtSn ^ <2 + >>> & amp + 0.15 < ce <> + e - >> & amp < ce <& lt = & gtCu + >> & amp + 0.16 < ce <+ e - >> & amp < ce <& lt = & gtAg >> & amp + 0.80 < ce <+ 2e - >> & amp < ce <& lt = & gt2Br - >> & amp + 1.07 < ce <+ 2e - >> & amp < ce <& lt = & gt2Cl - >> & amp + 1.36 < ce <> + <8H +> + 5e - >> & amp < ce <& lt = & gt> + 4H2O >> & amp + 1.49 < ce <+ 2e - >> & amp < ce <& lt = & gt2F - >> & amp + 2.87 hline end>> [3]

Los agentes reductores comunes incluyen los metales potasio, calcio, bario, sodio y magnesio, y también compuestos que contienen el ion H -, los cuales son NaH, LiH, [4] LiAlH4 y CaH2.

Algunos elementos y compuestos pueden ser tanto agentes reductores como oxidantes. El hidrógeno gaseoso es un agente reductor cuando reacciona con los no metales y un agente oxidante cuando reacciona con los metales.

El hidrógeno (cuyo potencial de reducción es 0.0) actúa como agente oxidante porque acepta una donación de electrones del agente reductor litio (cuyo potencial de reducción es -3.04), lo que provoca que el Li se oxide y el Hidrógeno se reduzca.

El hidrógeno actúa como un agente reductor porque dona sus electrones al flúor, lo que permite reducir el flúor.

Los agentes reductores y oxidantes son los responsables de la corrosión, que es la "degradación de los metales como consecuencia de la actividad electroquímica". [2] La corrosión requiere un ánodo y un cátodo para producirse. El ánodo es un elemento que pierde electrones (agente reductor), por lo que la oxidación siempre ocurre en el ánodo, y el cátodo es un elemento que gana electrones (agente oxidante), por lo que la reducción siempre ocurre en el cátodo. La corrosión ocurre siempre que hay una diferencia en el potencial de oxidación. Cuando esto está presente, el metal del ánodo comienza a deteriorarse, dado que existe una conexión eléctrica y la presencia de un electrolito.

En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un número de oxidación de 0 antes y 3+ después de la reacción. Para el oxígeno (O), el número de oxidación comenzó como 0 y disminuyó a 2−. Estos cambios pueden verse como dos "semirreacciones" que ocurren al mismo tiempo:

El hierro (Fe) se ha oxidado porque aumentó el número de oxidación. El hierro es el agente reductor porque le dio electrones al oxígeno (O2). Oxígeno (O2) se ha reducido porque el número de oxidación ha disminuido y es el agente oxidante porque tomó electrones del hierro (Fe).


Encontramos al menos 10 Listado de sitios web a continuación cuando busque con donantes y aceptores de electrones en el motor de búsqueda

5.4B: Donantes y aceptores de electrones

  • NADH es el donante de electrones y O 2 es el aceptor de electrones. No todos donante-aceptante la combinación es termodinámicamente posible
  • El potencial redox del aceptador debe ser más positivo que el potencial redox del donante.

5.9A: Donantes y aceptores de electrones en anaeróbicos

La acetogénesis es un tipo de metabolismo microbiano que utiliza hidrógeno (H 2) como donante de electrones y dióxido de carbono (CO 2) como aceptor de electrones para producir acetato, el mismo electrón. donantes y aceptores utilizados en la metanogénesis.

Donantes y aceptores de electrones en la reacción fotosintética

  • Dos tipos de aceptor de electrones Se distinguen las cadenas: tipo 'Q', que se encuentra en bacterias violetas, Cloroflexus y sistema II de fotosíntesis oxigenada y tipo 'F', que se encuentra en bacterias verdes de azufre, Heliobacterium y fotosistema I
  • Secundario donante Las reacciones se discuten en relación con el fotosistema II de las plantas.

Donante de electrones y aceptor de electrones nuclear-power.net

  • En física de semiconductores, un donante de electrones es un átomo dopante (impureza) que, cuando se agrega a un semiconductor, puede formar un semiconductor de tipo n
  • Un aceptor de electrones es un átomo dopante (impureza) que, cuando se agrega a un semiconductor, puede formar un semiconductor de tipo p.

Escalera redox: donantes y aceptores de electrones

Niehs.nih.gov DA: 17 PENSILVANIA: 40 Rango MOZ: 61

Inyección de vapor reducido oxidado CH4 ERH ISTD Escalera redox - donantes y aceptores de electrones Eh (mV) O2 NO3 SO4 2-Fe (III) Mn (IV) Fe (II), Fe2 + Mn (II), Mn2 + N2 –NH4 H2O S (-I, -II) TOC, CO2 +400 Oxidación, aeróbica + 200

Electron Acceptor and Donor Encyclopedia.com

  • Aceptores de electrones son iones o moléculas que actúan como agentes oxidantes en reacciones químicas. Donantes de electrones son iones o moléculas que donar electrones y son agentes reductores
  • En la reacción de combustión de hidrógeno y oxígeno gaseosos para producir agua (H 2 O), dos átomos de hidrógeno donan su electrones a un átomo de oxígeno.

Electronegatividad y complejos aceptores-donadores de electrones

  • Donante de electrones (Y = grupo de donantes) Figura 1
  • Una ilustración de un donante-aceptante complejo
  • Benzoquinonas con extractor de electrones los grupos son comunes aceptores de electrones y anillos de benceno con donante de electrones los grupos son generalmente donantes de electrones.

Par de luminiscencia donante-aceptor

  • aceptadores será ionizado no por la banda de valencia electrones, pero por electrones donantes para que ninguna impureza contribuya a la población de portadores libres
  • Estas donante y aceptador las impurezas se han compensado eficazmente entre sí
  • Sin embargo, si el semiconductor es

1.11: Ligandos de donantes y receptores de Pi

  • 1: MO Diagramas de Pi Donante Ligandos y Pi Aceptador Ligandos
  • 2: Electrón configuración de spin alto y bajo
  • Electrón configuración de spin alto y bajo
  • En un π-donante ligando, las SALC de los ligandos están ocupadas, por lo que dona los electrones a la σ molecular ...

Diferencia entre impurezas del donante y del aceptor (con

  • Tiempo aceptador El átomo de impureza consta de 3 electrones en su capa de valencia.
  • Los elementos del grupo V de la tabla periódica se consideran donante impureza debido a la presencia de extra electrón
  • Sin embargo, los elementos del grupo III de la tabla periódica se consideran aceptador impureza debido a la presencia de una menor cantidad de electrones en la capa de valencia

Interacciones donante-aceptor de electrones

Grc.org DA: 11 PENSILVANIA: 49 Rango MOZ: 70

Diferencia entre donante y aceptor de enlaces de hidrógeno

  • La diferencia clave entre el enlace de hidrógeno donante y aceptor es ese enlace de hidrogeno donante contiene el átomo de hidrógeno que participa en la formación del enlace de hidrógeno, mientras que el enlace de hidrógeno aceptador contiene solitario electrón pares.
  • Un enlace de hidrógeno es un enlace débil entre dos moléculas que resulta de una atracción electrostática entre un protón en una molécula y un electronegativo ...

Diferencia entre impurezas donantes y aceptoras en

  • Donante Vs Aceptador Un donante de electrones es un átomo de dopaje (impureza) que, cuando se agrega a un semiconductor, puede formar un semiconductor de tipo n
  • Un aceptor de electrones es un átomo de dopaje (impureza) que, cuando se agrega a un semiconductor, puede formar un semiconductor de tipo p.

CAPÍTULO 6: QUÍMICA A BASE DE ÁCIDO Y QUÍMICA DEL DONANTE ACEPTADOR

Chem.uci.edu DA: 16 PENSILVANIA: 29 Rango MOZ: 58

  • Impacto electrónico de dos electrón- liberando grupos alquilo unidos al átomo de oxígeno en comparación con un grupo (ROH) o sin grupos alquilo (H 2O)
  • Los átomos de oxígeno de estos éteres son relativamente electrón rico como resultado
  • Sin embargo, los éteres son las bases más débiles en agua de esta serie, sus ácidos conjugados tienen menos sitios para la unión de hidrógeno con

Comparación de la diferencia entre las impurezas del donante y el aceptor

  • Donantes y aceptadores son dopantes que forman regiones conductoras en semiconductores
  • El dopaje de donante y aceptor son procesos que aumentan el ...

Donantes de electrones para la desnitrificación autótrofa

  • Los donantes de electrones más utilizados incluyen gas hidrógeno y compuestos de azufre reducido, es decir
  • Azufre, sulfuro y tiosulfato elementales.

Microbiología ilimitada de la respiración anaeróbica

La acetogénesis es un tipo de metabolismo microbiano que utiliza hidrógeno (H 2) como donante de electrones y dióxido de carbono (CO 2) como aceptor de electrones para producir acetato, los mismos donantes y aceptores de electrones utilizados en la metanogénesis.

Complejos de donante-aceptor de electrones (EDA) en fotoquímica

Hepatochem.com DA: 18 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 85

  • Un donante de electrones (D) y un aceptor (A), que a menudo no absorben la luz individualmente, al formar complejos pueden absorber la luz visible para someterse a una transferencia de un solo electrón que genera intermedios radicales.
  • Este enfoque brinda la oportunidad de generar radicales (D +., A-.) A partir de sustratos que normalmente no se absorberían en el espectro visible.

Tríada donante-donante-aceptor de electrones de tipo flexión: doble

Pubs.acs.org DA: 12 PENSILVANIA: 34 Rango MOZ: 64

  • Los tipos de tríadas de moléculas con varias combinaciones de donantes de electrones (D) y aceptadores (A) han sido ampliamente explorados en optoelectrónica
  • Sin embargo, sus propiedades fotofísicas y fotoquímicas, que con frecuencia son poco convencionales, están relativamente inexploradas.
  • En este estudio, un donantedonanteaceptador (D-D-A) -tipo tríada, CTPS, que consta de la donante resto de trifenilamina (D1) y

Plataforma compleja fotoactiva donante-aceptor de electrones para

Pubs.rsc.org DA: 12 PENSILVANIA: 45 Rango MOZ: 76

  • Como parte de su doble función, el éster de Hantzsch produce una generación de radicales a base de descarboxilato a través de donante de electronesaceptador (EDA) activación compleja
  • Esta plataforma homogénea de reducción neta evita la necesidad de fotocatalizadores exógenos, reductores de metales estequiométricos y aditivos.

¿Es el nitrógeno un donante o aceptor de electrones?

Quora.com DA: 13 PENSILVANIA: 45 Rango MOZ: 78

  • En realidad depende: en los compuestos orgánicos el nitrógeno se comporta donante al igual que aceptador
  • Emite un electrón de su pareja solitaria
  • Como en el caso del amoniaco y BF3 al emitir un electrón de su par solitario y formando un enlace covalente coordinado.

Todo sobre los donantes y aceptores de electrones

Coursera.org DA: 16 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 87

  • En esta serie de conferencias, aprenderemos cuándo puede ocurrir o no la biodegradación y qué condiciones conducen a una degradación más rápida.
  • Requisitos para la biodegradación 11:22
  • Viabilidad termodinámica de la biodegradación 4:30
  • Todo sobre Donantes y aceptores de electrones 6:26.

Donantes y aceptores de electrones en la reacción fotosintética

  • & # 0183 & # 32 Se distinguen dos tipos de cadenas aceptoras de electrones: el tipo "Q", que se encuentra en las bacterias violetas, el cloroflexo y el sistema II de fotosíntesis oxigenada y el tipo "F", que se encuentra en las bacterias verdes del azufre, Heliobacterium y el fotosistema I
  • Las reacciones secundarias de los donantes se discuten en ...

Estudio teórico de la interacción de donante de electrones y

  • Todos los resultados de DCD anteriores muestran claramente que el NH 3 actúa como un donante de electrones, mientras que el H 2 O actúa como un aceptor de electrones, lo que lleva al dopaje de tipo n y p de WS 2, respectivamente
  • Los resultados de TC del DCD promediado en el plano están de acuerdo con el análisis de Bader
  • El mecanismo de un sensor de gas WS 2-FET para NH 3 y H 2 O se puede entender de la siguiente manera.

Clasifique los siguientes sustituyentes según Chegg.com

Chegg.com DA: 13 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 87

  • Texto de imagen transcrito: clasifique los siguientes sustituyentes según sean donantes de electrones o aceptores de electrones relativo al hidrógeno por la resonancia y los mecanismos inductivos
  • A = aceptador d = donante n = sin efecto 1
  • : 0 || -CH2CH2CH2C- OCH Efecto inductivo Efecto de resonancia 2
  • -CH = CH-CEN: Efecto inductivo Efecto de resonancia 3
  • : 0: II -CH = CH-C- CH3 Efecto inductivo Resonancia…

Transferencia de electrones en estado fundamental en un donante totalmente polimérico

Nature.com DA: 14 PENSILVANIA: 27 Rango MOZ: 66

En los sistemas de donantes-aceptores de moléculas pequeñas, la transferencia de carga puede producir conductividades eléctricas altas y estables, un enfoque que aún no se ha explorado en absoluto ...

Las energéticas donante-puente-aceptor determinan la distancia

Pnas.org DA: 12 PENSILVANIA: 20 Rango MOZ: 58

  • Electrón procesos de transferencia (ET) en los que donante y aceptor de electrones están separados por un espaciador o puente molecular (sistemas D-B-A) se encuentran ampliamente en sistemas biológicos (proteínas y referencias de ADN
  • 1-4) y alambres moleculares (5-7)
  • Se sabe que la dinámica de tales procesos depende, entre otras cosas, de la longitud y la naturaleza del puente (8, 9

Polímeros orgánicos donantes-aceptadores de electrones por tipo de "clic"

Intechopen.com DA: 18 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 95

  • los donante de electrones-aceptador los restos se pueden incorporar en la cadena principal y / o la cadena lateral de polímeros conjugados y no conjugados
  • Estos polímeros presentan propiedades atractivas que incluyen bandas de transferencia de carga intramoleculares, propiedades ópticas no lineales, actividades redox, propiedades ópticas no lineales de tercer orden y propiedades térmicas mejoradas.

Teletransportación cuántica fotodirigida de un espín de electrones

Nature.com DA: 14 PENSILVANIA: 27 Rango MOZ: 69

La transferencia de electrones fotoinducida de subnanosegundos en un sistema donante-aceptor molecular estructuralmente bien definido se puede utilizar para producir un entrelazado ...

Cloración que convierte un donante polimérico eficiente en

  • La cloración convierte un isoindigo eficiente (IID) basado en donante de electrones material a un efectivo aceptor de electrones material, que podría emparejarse con diferentes donante materiales
  • El polímero PAZ podría funcionar como donante y lograr una eficiencia de conversión de energía moderada de 3.56%, pero células solares orgánicas basadas en la combinación de PC 71 BM y el

Donante de electrones compacto de antraceno-naftalenodiimida

  • Adjuntamos diferentes donantes de electrones de restos fenilo, antrilo y alquilamino, para aceptor de electrones naftalenodiimida (NDI) para construir compacto donante de electrones/aceptador díadas
  • El propósito es estudiar el efecto de electrón acoplamiento (la magnitud es el elemento de la matriz, V DA) sobre las propiedades fotofísicas de la absorción UV-vis

Carga y transferencia de electrones fotoinducidos ultrarrápidos

  • Para lograr este objetivo, en el presente estudio, informamos síntesis de múltiples pasos de díadas derivadas de azadipirrometeno quelado con BF 2 estructuralmente modificado (ADP para extender la absorción y emisión en la región del IR cercano) y fullereno como electrón-donante y electrón-aceptador entidades, respectivamente
  • Las díadas recién sintetizadas fueron completamente

Copolímeros conjugados de tipo donante-aceptor basados ​​en

Pubs.rsc.org DA: 12 PENSILVANIA: 45 Rango MOZ: 89

  • Donanteaceptador Los polímeros conjugados de tipo (D – A) se utilizan ampliamente en dispositivos optoelectrónicos orgánicos de alto rendimiento
  • En este trabajo, desarrollamos una serie de polímeros conjugados tipo D – A, P-nT (n = 1–5), basados ​​en unidades alternas de bipiridina puenteada (BNBP) doble B ← N y unidades de oligotiofeno de varias longitudes. 1T, P-2T, P-3T, P-4T y P-5T, ​​las unidades D son tiofeno, bi-tiofeno, tri

Fusión sistemática de extensión π de aceptador no completo

Osti.gov DA: 12 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 95

Aquí, una serie de nuevos A-D-A (aceptador-donante-aceptador) tipo molécula pequeña aceptadores (ITBTR-C2, ITBTR-C4, ITBTR-C6 e ITBTR-C8) con indacenoditieno [3,2-b] tiofeno (IDTT) como núcleo, benzotiadiazol (BT) como puente π y etil-, butil- , 2- (1,1-dicianometilen) rodanina sustituida con hexilo y octilo como grupos terminales, respectivamente

Conferencia de interacciones entre donantes y aceptadores de electrones 2018 GRC

Grc.org DA: 11 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 95

Desde la primera reunión en 1970, la Conferencia de Investigación Gordon sobre Aceptador de donantes de electrones Interacciones se ha convertido en el principal foro internacional para exhibir investigaciones teóricas y experimentales transformadoras sobre electrón y transferencia de energía en moléculas, supramoleculares y ...

Sistemas orgánicos de donantes y receptores

  • Donantes de electrones (D) son moléculas conjugadas con altos niveles de energía HOMO, mientras que aceptores de electrones (A) son moléculas conjugadas con bajos niveles de energía LUMO
  • Cuando las unidades D y A se unen covalentemente para formar moléculas y polímeros D – A conjugados, las energías HOMO y LUMO, así como los espectros de absorción y los bandgaps ópticos se pueden sintonizar debido a la D – A intramolecular…

Acoplamiento de largo alcance de pares de electrones-huecos espacialmente

  • donante y aceptor moléculas electrón-pares de agujeros INTRODUCCIÓN
  • Cuando un portador de carga positiva y un portador de carga negativa se juntan por atracción culómbica, los portadores de algunos semiconductores inorgánicos se transforman en un par unido, es decir, un excitón, a través de electrón

Cruce entre sistemas y selectividad de espín de electrones en

  • Resuelto en el tiempo electrón La espectroscopia de resonancia paramagnética (TREPR) muestra que la electrón polarización de espín del estado triplete, i
  • los electrón selectividad de espín de ISC, depende en gran medida del ángulo diedro y del enlazador
  • Para las díadas que muestran un acoplamiento más débil entre donante y aceptantes, la separación de carga y la

Disolvente como donante de electrones: Donante / aceptor electrónico

Osti.gov DA: 12 PENSILVANIA: 50 Rango MOZ: 100

Borde de ensenada de aceptador de donante largo y atómicamente preciso

Para probar la eficacia de estos nuevos donanteaceptador cintas como aceptores de electrones en fotovoltaica orgánica (OPV), elegimos PTB7-Th como el donante de electrones.17,18 Las absorciones de longitud de onda larga de PTB7-Th se desplazan hacia el rojo en relación con las de las cintas, lo que da como resultado películas mezcladas que tienen absorciones amplias e intensas de 350 a 800 nm.